Relationships entre propriedades dos gases pode ser medido por mudar uma propriedade, mantendo os demais constantes. Lei de Avogadro relaciona as propriedades dos gases para a quantidade de gás presente. A lei de Avogadro indica que o volume de um gás a uma dada temperatura e pressão é directamente proporcional à quantidade de gás, em moles. Assim, V é proporcional a n, o número de moles do gás, a temperatura constante e PRESSURE.Avogadro disse que quantidade e volume são diretamente relacionados: V 'alpha' n 'rArr' V /n é um constantOr para a mesma amostra de gás a temperatura e pressão constante, V1 /n1 = V2 /n2Let-nos dar um exemplo de problemas lei de Avogadro com soluções: Se temos 8 moléculas de H2 e 4 moléculas de O2, temos 12 moléculas e um volume combinado. Se, em seguida, reagir a mistura, que acabam em 8 moléculas de moléculas de água gasosas, que ocupam o mesmo volume que os 8 moléculas de qualquer outro gas.8 H2 (g) + 4 O 2 (g) → 8 H2O (g) Avogadro lei Conceito perguntas com base: problemas lei de Avogadro com soluções1. Quais amostra representa o menor número de moles a) 1L H2 a TFBS) 1L Argon na STPC) 1L de H2 a 27 C e 760 milímetros de HgSolution:? Vamos considerar cada situation.At STP, 22,4 L volume terá 1 mol de o gas.So, em a) 1 L de H2, haverá (1L) (1 mole) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesSimilarly em b) 22,4 L de Ar corresponderia a uma mole.So, 1L seria = (1L) (1 mole) /22.4L = 0,045 molesIn c) devemos usar a equação do gás ideal: PV = nRTP = 760 mm de Hg V = 1 LT = 27 = C (27 273) K = 1 atm = 300 KTherefore, n = PV /RTR é a constante de gás que tem um valor de 0,0821 atm L mol -1 K-1n = [(1 atm) (1 L)] /[(0,0821 atm L mol -1 K-1) (300 K)] = 0,0406 molesSo a opção correta é c) 1L H2 a 27? C e 760 mm de Hg.2. Qual das amostras que têm o mesmo número de partículas de um) 1L Ele em STP e 1L O2 a TFBS) 2L Ele em STP e 1L de He no STPC) 1L Ele a 27 C e 760 mm de Hg?; e 2L Ele STPSolution em: a) em 22,4 L de gás, haverá uma mole do GASSO, em 1 L de Ele haverá (1L) (1 mole) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesIn 1L de O2, o número de moles será o mesmo, 0,045 moles.Now, sabemos que em cada mole, não haverá número de Avogadro de partículas = 6,023 x 10 ^ 23 particles.So em 0,045 moles, haverá (0,045 moles) x ( 6.023 x 10 ^ 23 partículas) /1 toupeira = 2,7 x 10 22 Número de particlesSo, esta é a resposta necessária: a) Ele 1L na STP e 1L O2 a perguntas baseadas STPApplication sobre a Lei de Avogadro: problemas lei de Avogadro com soluções1. Suponhamos que temos 12,2 L de amostra contendo 0,5 moles de oxigénio gasoso a uma pressão de 1 atm e temperatura de 25? C. Se todo este oxigénio foram convertidos em ozono, à mesma temperatura e pressão, o que seria o volume de ozono Solução:? A equação para esta reacção pode ser dada como se segue-3O2 → 2 O3 (oxigénio) (ozono) Neste equilibrada equação 3 moles de oxigênio produz 2 moles de ozone.In a questão dadas, 0,5 moles de oxigênio estão reagindo. Portanto, o número de moles de ozono que resultariam = (0,5? 2) /3 = 0,33 moles de ozoneSo, V1 = 12,2 G = N1 = 0.5V2? n2 = 0.33So da equação da Lei de Avogadro, V1 /V2 = N1 /N2, V2 = (V1 N2) /n1V2 = (12,2 L) (0,33 moles) /(0,5 moles) = 8,133 L2. 11.2 amostra L de gás é determinada para conter 0,5 moles de nitrogênio. À mesma temperatura e pressão, o número de moles de gás haveria em 20 L de amostra Solução:? V1 = 11,2 G N1 = 0,5 molesV2 = 20 L N2 = A partir da lei do Avogadro, N2 = (V2 n1) /( V1) = N2 (20? L) (0,5 moles) /(11,2 L) = 0,89 moles3. Considere a seguinte equação química: 2NO2 (g) → N2O4 (g) Se 25 mL de gás NO2 é completamente convertido em gás N2O4, sob as mesmas condições, o volume do N2O4 ocupar Solução:? Aqui, a partir da equação dada, 2 moles de NO2 (g) constitui uma mole de N2O4 (g) .Assim, V1 = 25 mL n1 = 2 moleV2 =? n2 = 1moleV2 = (V1 N2) /n1V2 = (25 ml) (1 mole) de /(2 moles) = 12,5 ml