I rapporti tra proprietà dei gas può essere misurata modificando una proprietà mantenendo le altre costanti. La legge di Avogadro riguarda le proprietà dei gas alla quantità di gas presente. legge di Avogadro afferma che il volume di un gas ad una data temperatura e pressione è direttamente proporzionale alla quantità di gas, in moli. Così, V è proporzionale n, il numero di moli di gas, a temperatura costante e PRESSURE.Avogadro detto che quantità e il volume sono direttamente correlati: V 'alpha' n 'RARR' V /n è un constantOr per lo stesso campione di gas a temperatura e pressione costante, V1 /n1 = V2 /n2Let Prendiamo un esempio dei problemi di legge di Avogadro con soluzioni: Se abbiamo 8 molecole di H2 e 4 molecole di O2, otteniamo 12 molecole e un volume combinato. Se poi reagire la miscela, si finisce in 8 molecole di molecole d'acqua gassosi, che occupano lo stesso volume come gli 8 molecole di qualsiasi altro H2 gas.8 (g) + 4 O2 (g) → 8 H2O (g) Avogadro concetto di legge: domande basate problemi legge di Avogadro con soluzioni1. Quale campione rappresenta il più piccolo numero di moli a) 1L H2 a TPBS) 1L Argon alla STPC) 1L di H2 a 27 C e 760 millimetri di HgSolution:?? Consideriamo ogni situation.At STP, 22.4 il volume L avrà 1 mole di la gas.So, in a) 1L di H2, ci sarà (1L) (1 mole) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0.045 molesSimilarly in b) 22,4 L di Ar corrisponderebbe a 1 mole.So, 1L sarebbe = (1L) (1 mole) /22.4L = 0,045 Molesin c) dovremmo usare l'equazione dei gas perfetti: PV = NRTP = 760 mm di Hg V = 1 LT = 27 C = (27 273) K = 1 atm = 300 KTherefore, n = PV /RTR è la costante dei gas che ha un valore di 0,0821 atm L mol -1 K-1n = [(1 atm) (1 L)] /[(0,0821 atm L mol -1 K-1) (300 K)] = 0,0406 molesSo l'opzione corretta è c) 1L H2 a 27? C e 760 mm di Hg.2. Quale dei campioni avrebbe lo stesso numero di particelle a) 1L He a STP e 1L O2 al TPBS) 2L He a STP e 1L di He a STPC) 1L He a 27 C e 760 mm di Hg?; e 2L He a STPSolution: a) In 22,4 L di gas, ci sarà 1 mole del gasso, in 1L di He ci sarà (1L) (1 mole) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 Molesin 1L di O2, il numero di moli sarà lo stesso, 0.045 moles.Now, sappiamo che in ogni mole, non ci sarà il numero di Avogadro di particelle = 6.023 x 10 ^ 23 particles.So a 0,045 moli, ci sarà (0,045 moli) x ( 6.023 x 10 ^ 23 particelle) /1 mole = 2.7 x 10 22 numero di particlesSo, questa è la risposta necessaria: a) Ha 1L al STP e 1L O2 a domande basate STPApplication sulla legge di Avogadro: problemi legge di Avogadro con soluzioni1. Supponiamo di avere 12.2 L campione contenente 0,5 moli di gas ossigeno ad una pressione di 1 atm e temperatura di 25? C. Se tutto questo ossigeno sono stati convertiti in ozono, alla stessa temperatura e pressione, quale sarebbe il volume dell'ozono Soluzione: L'equazione per questa reazione può essere data come segue-3O2 → 2 O3 (Ossigeno) (Ozone) In questo equilibrata equazione 3 moli di ossigeno producono 2 moli di ozone.In la questione dato, 0,5 moli di ossigeno sono reagenti. Quindi il numero di moli di ozono che comporterebbe = (0,5? 2) /3 = 0.33 moli di ozoneSo, V1 = 12,2 L n1 = 0.5V2 =? n2 = 0.33So dall'equazione legge di Avogadro, V1 /n1 = V2 /n2, V2 = (V1 n2) /n1V2 = (12.2 L) (0,33 moli) /(0,5 moli) = 8.133 L2. 11.2 L campione di gas viene determinata per contenere 0,5 moli di azoto. Alla stessa temperatura e pressione, quante moli di gas ci sarebbe in 20 L di esempio Soluzione:? V1 = 11,2 L n1 = 0,5 molesV2 = 20 L n2 = Dalla legge di Avogadro, n2 = (V2 n1) /( V1) n2 = (20 L) (0,5 moli) /(11.2 L) = 0.89 moles3. Si consideri la seguente equazione chimica: 2NO2 (g) → N2O4 (g) Se 25 mL di gas NO2 è completamente convertito in gas N2O4, nelle stesse condizioni, quale volume intende la N2O4 occupare Soluzione: Qui, dalla equazione data, 2 talpe di NO2 (g) costituisce 1 mole di N2O4 (g) .Così, V1 = 25 mL n1 = 2 moleV2 =? n2 = 1moleV2 = (V1 n2) /n1V2 = (25 mL) (1 mole) /(2 moli) = 12.5 mL