IntroductionChemistry con la materia y los cambios químicos que ocurren en la reacción, los químicos son particularmente interesados en los cambios químicos, en los que una o más sustancias se cambian a diferentes tipos de sustancias. Habían descubierto que estos cambios están regulados por algunas leyes empíricas conocidas como leyes de la química átomo de changes.A es el bloque de construcción fundamental de la materia que forma parte de un núcleo denso, central rodeado por una nube de carga negativa electrons.AtomismA idea teniendo en cuenta que en realidad la materia consiste en unidades discretas y no puede ser fraccionada en cantidades arbitrariamente pequeñas ha existido como una forma de milenios, pero estos pensamientos se establecieron en abstracto, razonamiento filosófico en lugar de la experimentación empírica y observación.Se idea básica fue adobted mil años más tarde por científico porque explica los nuevos descubrimientos en el campo de la chemistry.Types de derecho en relación changesThere química son cuatro tipo de ley con respecto a los cambios químicos-1. Ley relativa a la conservación de mass.2. Ley de Derecho de composición constante (o) de proportions3 definido. Ley de proportions4 múltiple. La ley de la proporción o la ley de equivalentes Leyes proportionsThe de cambios químicos recíproco: [1] La ley de conservación de masa: Se establece la ley establece que el peso total de todas las especies reaccionantes que participan en un cambio químico es igual que el peso total de todo el producto producido en el extremo de la change.For por ejemplo, cuando 1 gramo de hidrógeno es reaccionar con 8 gramos de oxígeno a partir de agua. El agua producida se encuentra que tiene un peso de nueve gramos, que es igual al total combinan pesos del hidrógeno y el oxígeno [2], la ley de las proporciones constantes:. Esta ley establece que un compuesto químico particular que tienen diferentes métodos de preparación, pero siempre contiene los mismos elementos combinados en la misma proporción en peso, como por ejemplo: CO2 se puede preparar ya sea por la combustión de carbono en oxígeno o por la acción de HCl diluido en el mármol. Se puede demostrar que, cualquiera que sea el método de preparación, el dióxido de carbono contiene sólo carbono y oxígeno combinado en la proporción de 32 gramos de oxígeno por cada 12 gramos de un átomo de carbono [3] LA LEY DE PORPORTION MÚLTIPLE:. La ley establece el caso de dos elementos se reaccionan para formar más de un compuesto, los diferentes pesos de uno de los elementos que une con un peso fijo de la otra para formar los diferentes compuestos están en la relación de pequeña integers.For por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno forma dos moléculas de agua y peróxido de hidrógeno. En el agua, 1 gramo de hidrógeno se combinan con 8 gramos de oxígeno y peróxido de hidrógeno en 1 gramo de hidrógeno se combina con 16 gramos de oxígeno. Los diferentes pesos de oxígeno se combina con 1 gramo de hidrógeno para formar agua y peróxido de hidrógeno son 8 y 16 respectivamente. Estos pesos están en la proporción 1: 2 [4], la ley de las proporciones recíproco:. Esta ley establece que los pesos de dos o más elementos que reaccionan por separado con pesos idénticos de un elemento dado son también los pesos que se combinan entre sí o múltiplos simples de ellos.