La resa prevista è determinata dalle masse utilizzati in una reazione ed i rapporti molari nell'equazione equilibrata. Tale rendimento previsto è il "ideale". Non è sempre possibile ottenere questa quantità di prodotto. Le reazioni non sono sempre semplici. spesso ci sono reazioni concorrenti. Ad esempio, se si bruciano carbonio nell'aria è possibile ottenere anidride carbonica e monossido di carbonio formata. Le due reazioni avvengono contemporaneamente. Alcuni atomi di carbonio finiscono in CO e gli altri finiscono in CO2. Il calcolo tipico in una classe di partenza presuppone che vi è un solo percorso per i reagenti. Questo è un eccesso simplification.You sanno per esempio dalla vita reale che il cibo non è sempre convertita in energia. Se si mangia un biscotto, alcuni di essi potrebbero finire per immagazzinato come "grasso" Ugh! I chimici, come tutte le altre persone, non sono perfetti. Quando un chimico fa una sintesi, si finirà per creare meno prodotto del previsto a causa di cadute, reazioni incomplete, separazioni incomplete, o una dozzina di altri motivi. La resa per cento è un modo per misurare il successo di una reazione ha been.To calcolare la resa per cento, capire quanto prodotto che dovrebbe aver fatto utilizzando stechiometria di base. (Nota: questo può comportare un problema reagente limitante.) Poi basta dividere la quantità di roba che hai fatto modulo per l'importo previsto e moltiplicare per 100%. Se si ottiene un numero> 100%, hai fatto un grave errore someplace.Obviously, si vuole un rendimento elevato per cento: se si dispone di una sintesi di dieci fase in cui il prodotto da una reazione finisce come i reagenti per il prossimo e ogni sintesi ha il 90% di rendimento, vi ritroverete con solo ~ 35% di rendimento per il reaction.Example generale: si bruciano 10,0 grammi di metano in un eccesso di ossigeno e formare 19,8 grammi di acqua. Qual è stato il rendimento per cento Soluzione:? In primo luogo, è necessario scoprire quanto prodotto che ci si aspetta per rendere l'utilizzo stechiometria di base. La reazione del metano con l'ossigeno è mostrato belowCH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g) si inizia con 10,0 grammi di metano, che ha un peso molecolare di 16.04 g /mole, in modo da avere 10,0 g /16.04 g /mole = 0,623 moli di rapporto methane.The tra il metano e l'acqua è 2 acqua per ogni 1 metano, quindi ci si aspetta di form0.623 talpe CH4 * 2 moli H2O /1 mole CH4 1,25 talpe H2ONow riconvertire grammi: il peso mole di acqua è 18.02 g /mole, così si dovrebbe form1.25 talpe H2O * 18.02 g /mole = 22.5 g waterif la reazione era andato perfettamente. Si forma solo 19,8 tuttavia, in modo che il rendimento per cento è resa% = massa creato /massa prevista * 100 %% resa = 19,8 g /22,5 g = 88,0%