Introduction à ammoniac procédé Solvay: Le processus soude à l'ammoniac (aussi appelé processus ammoniac solvay), il est le procédé industriel le plus important pour la fabrication de la soude (carbonate de sodium). Le processus soude à l'ammoniaque a été industrialisé en forme nouvelle par Ernest Solvay au cours de l'année 1860. Les constituants utilisés pour cette production sont facilement disponibles et pas cher, de la saumure par exemple de sel et limestone.Ammonia Solvay usines de produits chimiques à base de processus construits maintenant environ 3/4 de ce livrer, le reste étant exploité à partir de deposits.Chemistry naturelle de l'ammoniac Solvay processAmmonia . Solvay processGenerally cette traite des conséquences de la soude ((Na2CO3) à partir de la saumure (comme base de chlorure de sodium (NaCl)) et du calcaire (comme base de CaCO3)) en progression générale est la suivante: 2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2The exécution définitive de cette réaction globale est compliquée. Une explication simple peut être donné en utilisant les quatre, les réactions chimiques inhabituelles. Dans la première étape, le CO2 est passé sur une solution aqueuse à forte de chlorure de sodium (NaCl) et de l'ammoniac (NH3) .NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I) Industriellement la préparation du processus d'ammoniac Solvay est effectuée par passage de la solution de saumure concentrée tout au long de deux tours. Dans la première étape, la mousse ammoniac savon à travers la saumure et est captivé par celui-ci. Dans la deuxième étape, les bulles de dioxyde de carbone à travers la saumure ammoniacale et du bicarbonate de sodium ( NaHCO3) précipiter à partir de la solution.Basically la NaHCÛ3 est moins soluble dans l'eau que le chlorure de sodium. CaCO3 dans le calcaire est partiellement convertie en chaux vive (oxyde de calcium (CaO)) et dioxide.CaCO3 de carbone → CO 2 + CaO (II), le bicarbonate de sodium (NaHCO3) qui précipitent dans la réaction (I) est propre à partir de l'ammonium chaude chlorure (NH4CI) en solution, puis on fait réagir avec la chaux vive (oxyde de calcium (CaO)) laissée en excès de chauffage du calcaire à l'étape (II) 0,2 NH4CI + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O (III) CaO fait une dur solution fondamentale. L'ammoniac de la réaction (III) est coulé hors de retour à la solution d'eau salée au début de la réaction (I) .Procédé de bicarbonate de sodium (NaHCO3) qui précipite dans la réaction (I) est ensuite transformé en le dernier produit, Na2CO3, par calcination ( 160-230 C), produisant l'eau et du dioxyde de carbone en tant que byproducts.2 NaHCÛ3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (IV) Le dioxyde de carbone issu de l'étape (IV) est récupéré pour être ré-use.Uses de carbonate de sodium * Il est largement utilisé principalement dans l'industrie, et est parfois utilisé comme un indicateur de la santé économique. * appliquée aux processus de prise de verre, traitement de l'eau, la fabrication des savons et des détergents * la fabrication du papier, ce qui rend le bicarbonate de sodium, pour éliminer le dioxyde de soufre (SO2) des gaz de combustion dans les centrales électriques.