Nitric (HNO3), également connu sous le nom d'aqua Fortis et de l'esprit de nitre, est une forte acid.Colorless hautement corrosif et toxique à l'état pur, des échantillons plus âgés ont tendance à atteindre une dominante jaune due à l'accumulation d'oxydes d'azote. Si la solution contient de l'acide nitrique à plus de 86%, il est désigné comme l'acide nitrique fumant. L'acide nitrique fumant blanc est décrit comme étant l'acide nitrique fumant et l'acide nitrique fumant rouge, en fonction de la quantité de dioxyde d'azote présent. A des concentrations supérieures à 95% à la température ambiante, il a tendance à se développer rapidement une couleur jaune en raison de ralentir la décomposition. Propriétés de l'acide nitrique peuvent être divisés en deux: -Introduction aux propriétés de l'acide nitrique: Propriétés physiques de l'acide nitrique Nitric AcidColourPure est un liquide incolore. Mais l'acide nitrique viable peut être brun jaunâtre, en raison de la présence de l'acide dissous de dioxide.OdourNitric d'azote est un liquide hygroscopique furieux, les fumées qui donnent une smell.TasteBeing un acide, l'acide nitrique suffocation est amer dans taste.DensityIts densité est de 1,513 g cm-3 à 200C. Ainsi l'acide nitrique pur est d'environ une fois et demie plus dense que l'eau tandis que l'acide nitrique commercial a un acide nitrique density.Boiling pointPure inférieure bout à 86oC. Mais elle subit une décomposition partielle dans cette temperature.Melting pointWhen refroidi en dessous de 0 oC fige l'acide nitrique pour donner un solide blanc qui fond à - 42oC.SolubilityIt est soluble dans l'eau en toutes proportions.ConcentrationHNO3 peut être concentrée à 68%. Il ne peut pas être concentrée en dehors de ce pourcentage par un simple point d'ébullition, car la solution aqueuse de cette concentration en acide nitrique forme un mélange d'ébullition constant à propriétés 121oC.Chemical d'acide nitrique AcidSome des propriétés chimiques de l'acide nitrique sont les suivantes: magnésium: Mg + 2HNO3 '- > 'Mg (NO3) 2 + H2 (avec de l'acide nitrique froid et très dilué) 4Mg + 10HNo3' -> 'Mg (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (avec de l'acide nitrique modérément concentré) avec le manganèse: Mn + 2HNO3' | - > 'Mn (NO3) 2 + H2 (avec de l'acide nitrique froid et très dilué) avec le zinc: 4Zn + 10HNO3' -> '4Zn (NO3) 2 + 3H2O + NH4NO3 (avec l'acide nitrique dilué) avec le cuivre: 3Cu + 8HNO3' -> '3Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO (avec 1: 1 acide nitrique) Cu + 4HNO3' -> 'Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (avec de l'acide nitrique chaud et concentré) 5Cu + HNO3' -> 'CuO + N2 + H2O (avec de l'acide nitrique vaporisée) avec du mercure: Hg + 4HNO3' -> 'Hg (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 (avec de l'acide nitrique chaud et la concentration) avec des agents réducteurs tels que l'hydrogène sulfuré, de l'iode et du dioxyde de soufre : l'acide nitrique est un agent oxydant fort que l'état de l'azote dans l'acide nitrique d'oxydation est 5 (qui est maximum) .3H2S + 2HNO3 '->' 3S + 2NO + 4H2O3I2 + 10HNO3 '->' 6HIO3 + 10Nul + 2H2O3SO2 + 2HNO3 + 2H2O '->' 3H2SO4 + 2NOWith sels "UO": les sels "Ous" sont oxydés en sels "ic" par l'acide nitrique: -2FeCl2 + 2HCl + 2HNO3 '->' 2FeCl3 + NO2 + 2H2OSnCl2 + 2HCl + 2HNO3 ' -> 'SnCl4 + NO2 + 2H2OWhen l'acide sulfurique concentré est ajouté lentement à un mélange de solution de sulfate ferreux fraîchement préparée et l'acide nitrique dilué dans un tube à essai, un anneau brun est formé qui est un complexe: 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3' -> '3Fe2 (SO4) 3 + 2NO + 4H2OFeSO4 + NO + 5H2O' -> '[Fe (H2O) 5 (NO)] SO4 (anneau brun) Avec alcalins /bases: NaOH + HNO3' -> 'NaNO3 + H2OCa (OH ) 2 + 2HNO3 '->' Ca (NO3) 2 + 2H2OKOH + HNO3 '->' KNO3 + H2OMgO + 2HNO3 '->' Mg (NO3) 2 + acide H2ONitric comme base: Avec des acides plus forts, l'acide nitrique agit comme une base de Bronsted-Lowry accepter proton. Nitration du benzène peut être considéré comme un cas représentant un tel phénomène: H2SO4 + HNO 3 '->' (H2O +) - NO 2 + HSO4- (H2O +) - NO 2 '->' H2O + NO2 + (nitronium cation qui agit comme nitration d'espèce) avec des hydrocarbures aromatiques et aliphatiques: Un mélange d'acide nitrique concentré et d'acide sulfurique lorsqu'il réagit, des nitro-alcanes sont formés avec des alcanes et des nitro-arènes sont formées avec hydrocarbons.CH4 aromatique + HNO 3 '->' CH3NO2 (nitrométhane) C6H6 + HNO3 ' -> 'C6H5NO2 (nitrobenzène) C6H5CH3 (toluène) + HNO 3' -> 'Trinitro toluène ou TNT (Il faut 4-5 jours Initialement monosubstitués et disubstitués produits sont formés.) avec des alcools: Un mélange d'acide nitrique concentré et d'acide sulfurique lorsque réagit avec des alcools, des esters d'acide nitrique sont formés. Un tel exemple est: C2H5OH + HNO3 '->' C2H5NO2Aqua Regia: un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique en 3: 1 ratio est knwon comme «l'eau régale". Il dissout l'or et le platine: 2AU + 11HCl + 3HNO3 '| ->' 3NOCl + 6H2O + 2HAuCl4 (acide chloraurique soluble) .pt + 8HCl + 2HNO3 '| ->' 2NOCl + 4H2O + H2PtCl6 (acide chloroplatinique soluble).