Electron blindaje también se denomina como efecto de apantallamiento y blindaje atómica. En el átomo, hay una disposición de electrones en diferentes shell. Algunos electrones se encuentran cerca del núcleo y algunos están muy lejos de núcleo. configuración electrónica del átomo está dada por el principio de Aufbau. De acuerdo con este principio, todos los electrones están ordenados en orden creciente de electrones energy.If están clasificadas en diferentes niveles, habrá una mayor atracción de electrones interno hacia núcleo mientras electrón externo tendrá menor carga núcleo en comparación con electron.Electron interior blindaje /blindaje Efecto: Como electrones internos están más preocupados hacia el núcleo para que el electrón interno no permitirá que la carga nuclear que pasar. Como resultado, habrá una carga nuclear más bajo en electrón externo en comparación con el de electrones interno. Debido a este efecto, el blindaje efecto efecto arises.Shielding es hecho muy importante, ya que regula el tamaño de un átomo y los iones. El orden de protección constante para los orbitales es: Para un valor determinado n, la más alta constante de apantallamiento es de orbitales s como s electrones se encuentran cerca de nucleus.The próxima proyección más grande es de orbitales p, y luego viene d y luego f.In sencilla términos, el orden decreciente de la revisión es constante: s> p> d> f.There es un cambio en la carga nuclear efectiva debido al efecto de apantallamiento. Disminuye la eficacia verdadera carga nuclear. Debido a este efecto, los átomos van a ser más pequeño a través del período de la tabla periódica. Esta carga nuclear efectiva se puede calcular por la regla de la Slater whereZeff = Z - SWhere Z = carga nuclear, S = blindaje de los factores y Zeff = chargeConclusion nuclear efectiva para Electron Blindaje: efecto de apantallamiento se describen disminución de la atracción entre el núcleo y un electrón en cualquier átomo . electrones de apantallamiento se describen por los electrones que se encuentran en los niveles de energía y se encuentran entre los electrones de valencia y el núcleo. Se les conoce como blindaje electrones debido a los electrones de valencia están protegidos por éstos de la fuerza de atracción que se ejerce por la carga positiva del núcleo.