The compuestos importantes de areGypsum calcio y yeso de parisMortarGypsum y yeso de París: En la naturaleza, sulfato de calcio se produce en forma de yeso y también como la anhidrita. Alabastro se divide finamente sulfato de calcio natural. La presencia de calcio causa dureza permanente al agua .En el laboratorio, sulfato de calcio se prepara mediante la acción de H2SO4 dil en la cal (CaO) o CaCO3. De la concentración de la solución, yeso CaSO4.2H2O separa el sulfato de calcio .CaO + H2SO4 + H2O ---- CaSO4.2H2OCaCO3 + H2SO4 + H2O + CO2 ---- CaSO4.2H2O o yeso es poco soluble en agua. Su solubilidad disminuye con el calor. Se disuelve en soluciones como la de sulfato de amonio debido a la formación de sal doble. Cuando se calienta a 120oC a 130oC, se forma un hidrato de un medio o un hemihidrato (CaSO4. H2O). El hemihidrato se refiere a menudo como el yeso de París. Tanto yeso y yeso de París pierden agua de hidratación a 200 ° C y se convierten en sulfato de calcio anhidro, conocido como CaSO4 "muerto quemado". Esto se llama así porque no establece con .Plaster agua de París, cuando se mezcla con agua (la mitad de su cantidad en peso) se convierte en una pasta que fija a una masa dura en reposo. El proceso se conoce como "ajuste". A medida que la masa se endurece, su volumen aumenta y finalmente cambia a CaSO4.2H2O .Hay dos etapas en el entorno de yeso de París. En la primera etapa, conocida como la "etapa de ajuste", el hemihidrato se transforma en orthorhombicdihydrite. En la segunda fase dihidrato ortorrómbica se convierte en dihidrato de mono-clínica, yeso. Esta etapa se conoce como la "etapa de endurecimiento" .Plaster de París se utiliza en la fabricación de modelos crucibls, etc. Los cirujanos usan para fijar los huesos fracturados en su posición. Los dentistas también lo usan en los hospitales. Juguetes están hechos con ella. En la preparación de tizas utilizados en la enseñanza sala de clase, el yeso se utiliza .Gypsum se utiliza en la preparación de cemento y yeso de París .Mortar es un importante compuestos de calciumAn mezcla íntima de 1 parte de cal apagada, 3 partes de arena y agua que se conoce como la cal "mortero". Sand hace mortero poroso y también más difícil. Si bien el endurecimiento, arena evita que las grietas en la contracción. A pesar de que el mortero se utilizó en la construcción de casas durante varias décadas, no se sabe claramente cómo se vuelve tan duro. La evaporación de agua puede ser una de las razones. La cal apagada, cuando se mezcla con arena, se endurece lentamente, debido a la formación de silicato de calcio .ca (OH) 2 + SiO2 + da CaSiO3 H2OSimilarly, se puede combinar con CO2 para formar carbonato de calcio .ca (OH) 2 + CO2 da CaCO3 + H2OMortar se endurece con el tiempo debido a varios reacción química que tiene lugar en el centro de la masa .Mortar, mezclado con cemento se llama "mortero de cemento". Esto es más fuerte que el mortero .Lime piedra y arcilla que se hayan calentado dar "mortero hidráulico" .Este puede establecer como el cemento con la adición de agua. Esto se utiliza para fines de blanqueo y como un .Uses antisépticas de CalciumIt se utiliza como un agente reductor en la extracción de metales como el uranio, circonio y torio .Es también se utiliza como agente de aleación en la producción de berilio, aluminio, cobre, plomo y aleaciones de magnesio .También se utiliza como desoxidantes, desulfurante para diversas aleaciones ferrosas y no ferrosas.