La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada definen fórmula empírica de un compuesto químico como la relación número entero más simple de átomos de cada elemento presente en una compound.Introduction a la forma de resolver ejemplo formulasFor empírica, si la fórmula molecular de un compuesto es C6H12O6 entonces la relación de número entero más pequeño de átomos de cada elemento es 1: 2: 1. Esto le da a la fórmula empírica como CH2O.How para resolver formulasSteps empíricos para resolver fórmula empírica problemsStep 1: Empezar con la masa dada de cada elemento. Si la composición se da en porcentaje y asumiendo masa total = 100 g, se obtiene la masa de cada elemento igual al porcentaje de que element.Step 2: La masa de cada elemento de la etapa 1 a continuación, se convierte en moles utilizando el respectivo peso molecular del table.Step periódica 3: la relación molar de los elementos se calcula dividiendo cada valor mol por el menor número de moles y redondea al número entero más próximo. Si el número no es un número entero y luego multiplicar cada uno por el factor común para obtener el más bajo número entero múltiplo. La relación molar de los elementos como un número entero más pequeño está representado por los subíndices en formula.Examples empíricos que muestran cómo resolver formulasExample empírica 1: ¿Cuál es la fórmula empírica de una masa de compuesto sólido que se encontró que contenía 270 g de calcio, 216 g oxígeno, y 13,5 g de hidrógeno Solución: Paso 1: En vista de masa de cada element270 g Ca; 216 g de O; 13,5 g HStep 2: Convertir en masa a moles dividiendo el weight270 g molecular Ca x 1 mol /40 g = 6,75 moles Ca216 g O x 1 mol /16 g = 13,5 mol O13.5 g H x 1 mol /1 g = 13,5 moles HStep 3: Encontrar mol ratioSmallest no. de moles calculados = 6.75So, que get6.75 mol Ca /6,75 = 113,5 mol O /6,75 = 213,5 mol H /6,75 = 2Mole relación de elementos es Ca: O: H = 1: 2: relación molar 2La está representado por los subíndices en el formula.Therefore empírica, fórmula empírica del compuesto es CaO2H2 o Ca (OH) 2Example 2: Calcular la fórmula más sencilla para el compuesto cuya composición son el 70,1% de plata, 9,1% de nitrógeno, 20,8% oxygen.Solution: Paso 1Assuming masa total = 100 g. Esto le da a masa de cada elemento igual al porcentaje de que elementSo, que have70.1 g Ag, 9,1 g N y 20,8 g oStep 270,1 g Ag x 1 mol /107,87 g = 0,65 mol Ag9.1 g N x 1 mol /14 g = 0,65 mol N20.8 g O x 1 mol /16 g = 1,3 mol oStep 30,65 mol Ag /0,65 => 10,65 mol N /0,65 => 11,3 mol O /0,65 => 2Therefore, fórmula empírica de la composición dada es AgNO2Practice preguntas para resolver formulasQ empírica. 1: ¿Qué información debe ser conocida para determinar la fórmula empírica de una sustancia Q?. 2: Encontrar la fórmula empírica para el compuesto cuya composición es de 15,8% y 84,2% de carbono sulfur.Q. 3: Encontrar la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición porcentual de 40,3% de B, 52,2% de N, y el 7,5% de H.