Por el intercambio de electrones entre dos átomos que pueden completar su capa de valencia de mutuo es un enlace covalente. En la formación de una molécula de hidrógeno, los dos átomos de hidrógeno con un electrón cada uno, forma un enlace covalente por la compartición de electrones. Para el par de electrones que se comparte, cada átomo acciones uno de los electrones entre el par de electrones que contribuye la valencia de los átomos de ambos. El enlace químico que se conoce por la compartición de electrones se conoce como los enlaces covalentes de bonding.Pure covalente; Una forma de enlaces químicos, que caracteriza por el intercambio de par de electrones entre los átomos se denominan como enlaces covalentes. La atracción o la estabilidad de repulsión que ejerce entre los átomos cuando comparten electrones se denomina como unión covalente. Los enlaces covalentes incluye los varios tipos de interacciones, tales como bonos sigma ( 'Sigma') y el ( 'Pi') de bonos pastel. Fuera de estos dos enlaces del enlace sigma son mucho más fuertes que los lazos circulares. El prefijo utilizado 'co', lo que significa la unión covalente de este modo significa la unión de los electrones de valencia. La teoría basada en el enlace covalente se llama la teoría del enlace de valencia. La propiedad de unir átomos de los enlaces covalentes es mayor en los átomos que tienen las negatividades electro similares. De modo que la unión covalente no requiere que los dos átomos de un mismo elemento pero necesitan necesariamente sólo los átomos de la electronegatividad comparables. La fuerza de los enlaces covalentes depende de las relaciones angulares entre los átomos de las moléculas poliatómicas. Hay varios tipos de los enlaces covalentes como el doble enlace y la estructura de triple bond.Covalent Bond: se caracteriza por el intercambio de electrones entre átomos diferentes, una forma de enlace químico es un enlace covalente. La formación de atracción a la repulsión estabilidad durante el intercambio de electrones entre los átomos se denomina enlace covalente. El uso de una estructura de Lewis dot ayuda en la representación de las moléculas en una forma mucho más simple. Por ejemplo, el enlace covalente entre los dos átomos de hidrógeno en una molécula de hidrógeno se puede representar de la siguiente manera: H + H -> 'H:?? HBarra de par de electrones que se comparte entre los dos átomos presentadas por tanto de los átomos puede también ser representado ASH + H -?? átomo> 'H-HHydrogen siendo la molécula simple de todos los compuestos tiene sólo un compuesto covalente. Cuando los átomos complejos resultan en la formación de enlaces covalentes, las moléculas formadas como resultado también son complejo que implica una serie de enlaces covalentes. Un átomo puede tener electrones de valencia, llamado los pares de electrones libres, que no esté relacionado con la formación de enlaces covalentes bond.A enlace sencillo covalente implica la sharing- covalente BondG.N. Lewis fue el primero en sugerir, en 1916, que los átomos pueden combinarse entre sí mediante el intercambio de electrones en sus capas de valencia de manera que los átomos se combinan alcanzar las configuraciones de gas noble más cercano. Los electrones compartidos contribuyen a la estabilidad tanto de los átomos. Este tipo de enlace se denomina enlace covalente o covalente. Los compuestos formados por este mecanismo se denominan compuestos covalentes. El número de electrones que un átomo contribuye para compartir en un enlace covalente se llama su covaleny. Por lo tanto, covalencia de hidrógeno, cloro, oxígeno y nitrógeno es 1, 1, 2, y 3, respectivamente. Así, hay disminución de la energía en la formación de un enlace covalente sencillo bond.A iónico implica el intercambio de enlace covalente: Teoría orbital atómico de bondAtomic covalente Teoría orbital de Enlace covalente: La teoría de los orbitales atómicos tiene capacidad para un máximo de dos electrones que tienen opuesta giros. Mientras tales pares de electrones están presentes en los orbitales atómicos, que no están disponibles para la combinación química. Así, de acuerdo a la formación de la teoría atómica de un enlace covalente entre dos átomos de resultados del acoplamiento de electrones con espines opuestos que pertenecen a los orbitales atómicos medio llenos de conchas exteriores de los dos átomos. Esto conduce invariablemente a la reducción de la energía potencial del enlace covalente sencillo system.A implica el intercambio de enlace covalente: Valence Theory Bond (VBT) La teoría del enlace de valencia se puede describir como la onda de expresión mecánica del concepto lewis de un par de electrones enlace. En esta teoría, se considera que los átomos a conservar su individualidad, y surge la unión de las interacciones de electrones de valencia que los átomos se acercan más entre sí. El enfoque básico de VBT está estrechamente relacionado con nuestras ideas convencionales de la teoría del enlace químico bonds.Valence localizada fue propuesta por primera vez por W. Heitler y F. Londres en 1927 y más tarde ampliamente desarrollado por Linus Pauling y J. C. Slater. L. Pauling fue recompensado en el Premio Nobel de Química del año 1954 a fin de elucidar la naturaleza del enlace químico y la estructura de las proteínas. Por lo tanto, podemos ilustrar la teoría teniendo en cuenta la formación de una molécula de hidrógeno. De este modo podemos dar el enlace intermolecular como: Las formas de bonos del par de electrones a través de la interacción de un electrón no apareado en cada uno de dos atoms.There será un hilado opuesto de la electrons.When los electrones quedan emparejados con otro que no podían estar capaz de involucrar en la unión adicional. Un enlace covalente sencillo consiste en la puesta en común de enlace covalente: Linus Pauling aplica en diversos VBT se encontró que era: El intercambio de electrones para la unión implica sólo una función de onda para cada uno de los electrones atom.The en el nivel más bajo de energía se obtienen de los lazos más fuertes .de los dos orbitales de un átomo, el orbital se pueden solapar el otro con un orbital de otro átomo se darán cuenta de la unión más fuerte, y este lazo será probable que se encuentre en la dirección de la intensa enlace sencillo covalente implica orbital.A el intercambio de enlace covalente: la Teoría del orbital molecular (MOT): el Mot fue propuesta por F.Hund y RS Mulliken y además por J. E. Lennard Jones y Charles Coulson. R. S. Mulliken fue galardonado con el Premio Nobel de Química por sus contributio0ns 1966 a MOT.According de MOT, una molécula se considera que es bastante diferente de los átomos constituyentes. Todos los electrones que pertenecen a los átomos que constituyen una molécula se considera que se mueve a lo largo de toda la molécula bajo la influencia de todos los núcleos. Por lo tanto, una molécula se supone que tiene orbitales de los niveles de energía que varían en la misma forma que un átomo aislado tiene. Estos orbitales se llaman orbitals.Multiple molecular covalente BondsWhen los dos átomos que están unidos covalentemente son compartidos por un solo par de electrones, se denomina un enlace sencillo. Cuando los átomos son compartidas por dos y tres pares de electrones, se conoce como un doble o un triple enlace respectivamente. El primer enlace formado entre los dos átomos se denomina enlace sigma (σ) y todos los otros bonos son llamados los enlaces pi (pi).