Os compostos importantes de areGypsum cálcio e gesso de parisMortarGypsum e gesso de Paris: Na natureza, sulfato de cálcio ocorre como gesso e também como anidrita. Alabaster é finamente dividido naturalmente sulfato de cálcio. A presença de cálcio causa dureza permanente à água .No laboratório, o sulfato de cálcio é preparado pela acção de H2SO4 diluído em cal (CaO) ou CaCO3. Sobre a concentração da solução, gesso CaSO4.2H2O separa sulfato de cálcio .CaO + H2SO4 + H2O ---- CaSO4.2H2OCaCO3 + H2SO4 + H2O ---- CaSO4.2H2O + CO2 ou gesso é pouco solúvel em água. A sua solubilidade diminui com o aquecimento. Ela se dissolve em soluções como a de sulfato de amónio devido à formação de dupla sal. Quando aquecida a 120 ° C a 130 ° C, uma metade de hidrato ou de um hemi-hidrato (CaSO4. H2O) é formado. O hemi-hidrato é muitas vezes referida como gesso de Paris. Ambos gesso e gesso de Paris perde água de hidratação a 200 ° C e são convertidos em sulfato de cálcio anidro, conhecido como CaSO4 "Dead queimado". Este é assim chamado porque ele não define com .Plaster água de paris, quando misturado com água (metade da sua quantidade em peso) torna-se uma pasta que define a uma massa dura em repouso. O processo é conhecido como "ajuste". Como a massa torna-se difícil, os seus aumentos de volume e finalmente muda para CaSO4.2H2O .Há duas etapas na definição de gesso de Paris. Na primeira fase, conhecido como "fase de ajuste", o hemi-hidrato muda para orthorhombicdihydrite. Na segunda fase de di-hidrato de ortorrômbica é convertida em di-hidrato de mono-clínica, gesso. Esta fase é conhecida como "fase de endurecimento" .Plaster de Paris é utilizado no fabrico de crucibls modelos, etc. Cirurgiões usá-lo para definir os ossos fraturados na posição. Dentistas também usá-lo em hospitais. Os brinquedos são feitos com ele. Na preparação de gizes utilizados no ensino de sala de aula, gesso é utilizado .Gypsum é usado na preparação de cimento e gesso de Paris .Mortar é um importante compostos de calciumAn mistura íntima de uma parte de cal apagada, 3 partes de areia e água é conhecido como cal "argamassa". Areia faz argamassa porosa e também mais difícil. Enquanto endurecimento, areia impede que as rachaduras na contração. Embora argamassa foi usado na construção de casas de várias décadas, não é claramente conhecido como se torna tão difícil. A evaporação da água pode ser uma das razões. cal apagada, quando misturados com a areia, endurece lentamente, devido à formação de silicato de cálcio .ca (OH) 2 + SiO2 dá CaSiO3 + H2OSimilarly, pode combinar-se com o CO2 para formar carbonato de cálcio .ca (OH) 2 + CO2 + CaCO3 dá H2OMortar torna-se difícil com o tempo devido a vários reacção química que ocorre no centro da massa .Mortar, misturado com cimento é chamado de "argamassa de cimento". Esta é mais forte do que argamassa .Lime pedra e barro quando aquecidos em conjunto dar "argamassa hidráulica" .Este pode definir como cimento na adição de água. Isto é usado para fins de branqueamento e como um anti-séptico de .Uses CalciumIt é usado como um agente redutor na extracção de metais como o urânio, zircónio e tório .É também é usado como um agente de liga na produção de berílio, alumínio, cobre, chumbo e ligas de magnésio .É também é usado como um desoxidantes, desulfurizer para diversas ligas ferrosas e não ferrosas.