pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que podem completar a sua camada de valência mutuamente é uma ligação covalente. Na formação de uma molécula de hidrogénio, os dois átomos de hidrogénio com um electrão cada, forma uma ligação covalente através da partilha de electrões. Para o par de elétrons que é compartilhada, cada átomo ações um dos elétrons entre o par de elétrons contribuindo a valência de ambos os átomos. A ligação química que é referido pela partilha de electrões é conhecido como as ligações covalentes de bonding.Pure covalente; Uma forma de ligação química que caracterizado por a partilha de par de electrões entre os átomos são chamados como ligações covalentes. A atração ou a estabilidade de repulsão que exerce entre os átomos quando eles compartilham elétrons é chamado de ligação covalente. As ligações covalentes inclui os vários tipos de interações, como sigma ( 'sigma') vínculo eo ( 'Pi') de títulos de pizza. Fora destes dois títulos da ligação sigma são muito mais fortes do que as ligações de pizza. O prefixo usado 'co', que significa que a ligação covalente, portanto, significa a união dos elétrons de valência. A teoria baseada na ligação covalente é chamado de ligação de valência. A propriedade de unir átomos pelas ligações covalentes é maior nos átomos que têm as negatividades electro semelhantes. Assim que a ligação covalente não exige que os dois átomos do mesmo elemento necessariamente, mas que precisam apenas os átomos do negatividade electro comparável. A força das ligações covalentes depende das relações angulares entre os átomos das moléculas poliatómicos. Existem vários tipos de ligações covalentes como a ligação dupla e tripla Estrutura bond.Covalent Bond: caracterizada pela partilha de electrões entre átomos diferentes, uma forma de ligação química é uma ligação covalente. A formação de atração para repulsão estabilidade durante o compartilhamento de elétrons entre os átomos é chamado de ligação covalente. Usando uma estrutura de Lewis ponto ajuda na representação das moléculas de uma maneira muito mais simples. Por exemplo, a ligação covalente entre os dois átomos de hidrogénio de uma molécula de hidrogénio pode ser representada como a seguir: H + H ->
'H-HHydrogen átomo sendo a molécula mais simples de todos os compostos tem apenas um composto covalente. Quando átomos de complexos resultam na formação de ligações covalentes, as moléculas formadas como resultado também são complexo que envolve uma série de ligações covalentes. Um átomo pode ter elétrons de valência, chamou os pares solitários, que não envolva na formação de ligação covalente covalente simples bond.A envolve a sharing- covalente BondG.N. Lewis foi o primeiro a sugerir, em 1916, que os átomos podem combinar uns com os outros através da partilha de elétrons em suas conchas valência de modo que os átomos que combinam atingir os configurações de gases nobres mais próximos. Os electrões partilhados contribuir para a estabilidade de ambos os átomos. Este tipo de ligação é chamado de ligação covalente ou ligação covalente. Os compostos formados por este mecanismo são chamados compostos covalentes. O número de elétrons que um átomo contribui para a partilha de uma ligação covalente é chamada de covaleny. Assim, covalência de hidrogénio, cloro, oxigénio e azoto é 1, 1, 2, e 3, respectivamente. Assim, há diminuição da energia na formação de uma ligação covalente única iônica bond.A envolve a partilha de ligação covalente: Teoria orbital atômico de Covalent bondAtomic Teoria orbital de ligação covalente: A teoria orbital atómica pode acomodar um máximo de dois elétrons que têm oposto rotaciona. Enquanto tais pares de elétrons estão presentes em orbitais atómicas, eles não estão disponíveis para combinação química. Assim, de acordo com a teoria de formação atómica de uma ligação covalente entre dois átomos de resultados a partir do acoplamento de electrões com spins opostos pertencentes a orbitais semi-cheias atómicas de conchas exteriores dos dois átomos. Isso invariavelmente leva à diminuição da energia potencial da ligação covalente única system.A envolve a partilha de ligação covalente: Valence bond Theory (VBT) A ligação de valência pode ser descrito como a expressão mecânica onda do conceito lewis de um par de elétrons ligação. Nesta teoria, os átomos são considerados para manter a sua individualidade e o vínculo surge a partir das interações de elétrons de valência, como os átomos se aproximar juntos. A abordagem básica da VBT é, portanto, intimamente relacionado com as nossas ideias convencionais de teoria de ligação bonds.Valence química localizada foi proposto pela primeira vez por W. Heitler e F. Londres em 1927 e, posteriormente, amplamente desenvolvido por Linus Pauling e J. C. Slater. L. Pauling foi recompensado no Prêmio Nobel 1954 de química para elucidar a natureza da ligação química ea estrutura de proteínas. Assim, pode-se ilustrar a teoria, considerando a formação de uma molécula de hidrogénio. Assim, podemos dar o ligações intermoleculares como: As formas de electrões par de títulos através da interacção de um electrão desemparelhado em cada um dos dois atoms.There será uma fiação oposto da electrons.When os electrões se emparelhado com o outro que não podiam ser capaz de envolver na ligação adicional. A ligação covalente único implica a partilha de ligação covalente: Linus Pauling aplicado vários on VBT foi encontrado para ser: A troca de elétrons para ligação envolve apenas uma função de onda para cada elétrons atom.The no nível mais baixo de energia são obtidos a partir dos laços mais fortes .de os dois orbitais de um átomo, um orbital podem se sobrepor a outra com um orbital de outro átomo vai descobrir o vínculo mais forte, e este laço será provável que caia na direção da ligação covalente simples intensa orbital.A envolve a partilha de ligação covalente: The molecular Teoria Orbital (MOT): o Mot foi colocada por F.Hund e RS Mulliken e ainda por J. E. Lennard Jones e Charles Coulson. R. S. Mulliken foi premiado com o 1966 Química prêmio Nobel por seus contributio0ns para MOT.According para MOT, uma molécula é considerada bastante diferente dos átomos constituintes. Todos os electrões pertencentes aos átomos que constituem uma molécula são considerados para se mover ao longo de toda a molécula, sob a influência de todos os núcleos. Assim, uma molécula é suposto ter orbitais de diferentes níveis de energia da mesma maneira como um átomo isolado tem. Estes orbitais são chamados orbitals.Multiple molecular covalente BondsWhen os dois átomos que são ligado covalentemente são compartilhados por apenas um par de elétrons, é chamado de uma ligação simples. Quando os átomos são partilhadas por dois e três pares de electrões, que é conhecido como uma dupla ou uma ligação tripla, respectivamente. A primeira ligação formada entre os dois átomos é chamado de ligação sigma (σ) e todas as outras ligações são chamadas as (¸ ligações pi).