The Unione internazionale di chimica pura e applicata definire formula empirica di un composto chimico come il più semplice complesso rapporto tra numero di atomi di ogni elemento presente in un compound.Introduction a come risolvere empirica ad esempio formulasFor, se la formula molecolare di un composto è C6H12O6 poi il più piccolo rapporto intero numero di atomi di ciascun elemento è 1: 2: 1. Questo dà la formula empirica come CH2O.How per risolvere formulasSteps empirici per risolvere formula empirica problemsStep 1: Avviare con la massa data di ogni elemento. Se la composizione è data in percentuale poi assumendo massa totale = 100 g, otteniamo massa di ciascun elemento pari alla percentuale di tale element.Step 2: La massa di ogni elemento dal passo 1 viene poi convertito in moli usando il rispettivo peso molecolare dal table.Step periodico 3: il rapporto molare degli elementi è calcolato dividendo ogni valore mole per il minor numero di moli e arrotondato al numero intero più vicino. Se il numero non è un numero intero poi a ciascuna per il fattore comune per ottenere il più basso numero di multiplo intero. Il rapporto molare degli elementi come un più piccolo numero intero è rappresentato da indici nelle formula.Examples empirici che mostrano come risolvere formulasExample empirica 1: Qual è la formula empirica di una massa di composto solido che è stata rilevata la presenza di 270 g di calcio, 216 g di ossigeno, e 13,5 g di idrogeno Soluzione: Fase 1: massa di ciascun element270 g Ca Data; 216 g O; 13,5 g HStep 2: Convertire massa di talpe dividendo con il weight270 molecolare g Ca x 1 mol /40 g = 6,75 mol Ca216 g O x 1 mol /16 g = 13,5 mol O13.5 g H x 1 mol /1 g = 13,5 mol HStep 3: Finding talpa ratioSmallest no. di moli calcolati = 6.75So, abbiamo get6.75 mol Ca /6,75 = 113,5 mol O /6,75 = 213,5 mol H /6.75 = 2Mole rapporto tra elementi è Ca: O: H = 1: 2: rapporto molare 2Il è rappresentato da pedici nel formula.Therefore empirica, formula empirica del composto è CaO2H2 o Ca (OH) 2 2Example: Calcolare la formula semplice per il composto cui composizione sono 70,1% di argento, 9,1% di azoto, 20,8% oxygen.Solution: Fase 1Assuming massa totale = 100 g. Questo dà massa di ciascun elemento pari alla percentuale di tale elementSo, abbiamo have70.1 g Ag, 9,1 g N e 20,8 g OStep 270,1 g Ag x 1 mol /107.87 g = 0,65 mol Ag9.1 g N x 1 mol /14 g = 0,65 mol N20.8 g O x 1 mol /16 g = 1,3 mol OStep 30.65 mol Ag /0,65 => 10,65 mol N /0,65 => 11,3 mol O /0,65 => 2Therefore, formula empirica della composizione proposta è AgNO2Practice domande per la risoluzione formulasQ empirica. 1: Quali informazioni devono essere noto per determinare la formula empirica di una sostanza Q?. 2: trovare la formula empirica per il composto la cui composizione è del 15,8% di carbonio e 84,2% sulfur.Q. 3: trovare la formula empirica di un composto avente composizione percentuale del 40,3% B, 52,2% N, e il 7,5% H.