Les composés importants de areGypsum de calcium et de plâtre de parisMortarGypsum et plâtre de Paris: Dans la nature, le sulfate de calcium se produit sous forme de gypse et aussi comme anhydrite. Albâtre est finement divisé naturellement du sulfate de calcium. La présence de calcium provoque une dureté permanente de l'eau .Dans le laboratoire, le sulfate de calcium est préparé par action d'H2SO4 dil sur la chaux (CaO) ou CaCO3. Sur concentration de la solution, le gypse CaSO4.2H2O sépare .CaO + H2SO4 + H2O ---- CaSO4.2H2OCaCO3 + H2SO4 + H2O ---- CaSO4.2H2O + CO2 Sulfate de calcium ou de gypse est peu soluble dans l'eau. Sa solubilité diminue le chauffage. Il se dissout dans des solutions telles que celle du sulfate d'ammonium, en raison de la formation de sel double. Lorsqu'il est chauffé à 120oC à 130oC, un demi-hydrate ou un hémihydrate (CaSO4. H2O) est formé. Hémihydrate est souvent désigné comme le plâtre de Paris. Les deux gypse et le plâtre de Paris perdent de l'eau d'hydratation à 200oC et sont convertis en sulfate de calcium anhydre, connu sous le nom CaSO4 "Dead brûlé". Ceci est appelé ainsi parce qu'il n'a pas défini avec .Plaster d'eau de Paris, lorsqu'il est mélangé avec de l'eau (la moitié de sa quantité en poids) devient une pâte qui fixe à une masse dure au repos. Le processus est connu comme "réglage". Comme la masse devient difficile, ses augmentations de volume et modifie finalement CaSO4.2H2O .Il ya deux étapes dans le cadre du plâtre de Paris. Dans la première étape, dite «phase de paramétrage», l'hémihydrate se transforme en orthorhombicdihydrite. Dans la deuxième phase dihydrate orthorhombique est converti en mono-clinique dihydrate, le gypse. Cette étape est connue comme «l'étape de durcissement" .Plaster de paris est utilisé dans la fabrication de crucibls, modèles, etc. Les chirurgiens utilisent pour fixer les os fracturés en position. Les dentistes utilisent également dans les hôpitaux. Jouets sont fabriqués avec lui. Dans la préparation de craies utilisés dans l'enseignement de la salle de classe, le plâtre est utilisé .Gypsum est utilisé dans la préparation de ciment et de plâtre de Paris .Mortar est un des composés importants de calciumAn mélange intime de 1 partie de la chaux éteinte, 3 parties de sable et de l'eau est connu sous le nom de chaux "mortier". Sable rend mortier poreux et aussi plus difficile. Pendant le durcissement, le sable empêche les fissures de contraction. Même si le mortier a été utilisé dans la construction de maisons pendant plusieurs décennies, il est pas clairement connu comment il devient si difficile. L'évaporation de l'eau peut être une des raisons. la chaux éteinte, lorsqu'il est mélangé avec du sable, durcit lentement, en raison de la formation de silicate de calcium .Ca (OH) 2 + SiO 2 donne CaSiO3 + H2OSimilarly, il peut se combiner avec le CO2 pour former du carbonate de calcium .Ca (OH) 2 + CO2 donne CaCO3 + H2OMortar devient difficile avec le temps en raison de plusieurs réactions chimiques ayant lieu au centre de la masse .Mortar, mélangé avec du ciment est appelé «mortier de ciment". Ceci est plus forte que la pierre de mortier .Lime et d'argile lorsqu'il est chauffé ensemble donne "mortier hydraulique" .Cet peut définir comme le ciment par addition d'eau. Ceci est utilisé à des fins de blanchiment et comme .Applications antiseptiques de CalciumIt est utilisé comme agent réducteur dans l'extraction des métaux tels que l'uranium, le zirconium et le thorium .Il est également utilisé en tant qu'agent d'alliage dans la production de béryllium, l'aluminium, le cuivre, le plomb et les alliages de magnésium .Il est également utilisé comme désoxydants, désulfurant pour divers alliages ferreux et non-ferreux.