Les relations entre les propriétés des gaz peut être mesurée en modifiant une propriété tout en maintenant les autres constants. La loi d'Avogadro concerne les propriétés des gaz à la quantité de gaz présent. La loi d'Avogadro indique que le volume d'un gaz à une température et une pression donnée est directement proportionnelle à la quantité de gaz en moles. Ainsi, V est proportionnel à n, le nombre de moles de gaz, à température constante et PRESSURE.Avogadro dit que la quantité et le volume sont directement liés: V 'alpha' n 'rarr' V /n est un constantOr pour le même échantillon de gaz à température et pression constante, V1 /n1 = V2 /n2Let nous prendre un exemple des problèmes de droit d'Avogadro avec des solutions: Si nous avons 8 molécules de H2 et de 4 molécules d'O2, nous obtenons 12 molécules et un volume combiné. Si on réagit ensuite le mélange, on se retrouve dans 8 molécules de molécules d'eau gazeuse, qui occupent le même volume que les 8 molécules de toute autre H2 gas.8 (g) + 4 O2 (g) → 8 H2O (g) Avogadro droit Concept questions Sur la base: les problèmes de droit d'Avogadro avec solutions1. Quel échantillon représente le plus petit nombre de moles a) 1L H2 à STPB) 1L Argon à STPC) 1L de H2 à 27 C et 760mm de HgSolution:? Considérons chaque situation.At STP, 22,4 L de volume aura 1 mole de le gas.So, en a) 1 litre de H2, il y aura (1 litre) (1 mole) /0,0446 = 22.4L moles≈ 0,045 molesSimilarly en b) 22,4 l de Ar correspondrait à 1 mole.So, 1 l = serait (1L) (1 mole) /22.4L = 0,045 molesIn c) nous devrions utiliser l'équation des gaz parfaits: PV = NRTP = 760 mm de Hg V = 1 LT = 27 C = (27 273) K = 1 atm = 300 KTherefore, n = PV /RTR est la constante de gaz qui a une valeur de 0,0821 atm mol l -1 K-1n = [(1 atm) (1 l)] /[(0,0821 mol l -1 atm K-1) (300 K)] = 0,0406 molesSo l'option correcte est c) 1L H2 à 27? C et 760 mm de Hg.2. Lequel des échantillons auraient le même nombre de particules a) 1L He à STP et 1L O2 à STPB) 2L He à STP et 1L de He au STPC) 1L He à 27 C et 760 mm de Hg?; et 2L He à STPSolution: a) Dans 22,4 L de gaz, il y aura 1 mole du Gassó, dans 1L de Il y aura (1L) (1 mole) /22.4L = 0,0446 moles≈ 0,045 molesIn 1L d'O2, le nombre de moles sera le même, 0,045 moles.Now, nous savons que dans chaque mole, il y aura nombre d'Avogadro de particules = 6.023 x 10 ^ 23 particles.So à 0,045 moles, il y aura (0,045 mole) x ( 6.023 x 10 ^ 23 particules) /1 mole = 2,7 x 10 22 nombre de particlesSo, ceci est la réponse nécessaire: a) Il 1L au STP et 1L O2 à des questions basées STPApplication sur la loi d'Avogadro: les problèmes de droit d'Avogadro avec solutions1. Supposons que nous ayons 12,2 L échantillon contenant 0,5 mole d'oxygène gazeux à une pression de 1 atm et la température de 25? C. Si tout cet oxygène ont été converties en ozone, à la même température et à la pression, ce qui serait le volume d'ozone Solution: L'équation de cette réaction peut être donnée comme suit-3O2 → 2 O3 (Oxygène) (Ozone) Dans cette équilibrée équation 3 moles d'oxygène produisent 2 moles de ozone.In la question donnée, 0,5 mole d'oxygène réagissent. Ainsi, le nombre de moles de l'ozone qu'il entraînerait = (0,5? 2) /3 = 0,33 moles de ozoneSo, V1 = 12,2 L n1 = 0.5V2 =? n2 = 0.33So de droit de l'équation de Avogadro, V1 /n1 = V2 /n2, V2 = (V1 n2) /n1V2 = (12,2 L) (0,33 mole) /(0,5 mole) = 8.133 L2. 11.2 L échantillon de gaz est déterminé à contenir 0,5 mole d'azote. A la même température et de pression, le nombre de moles de gaz seraient là dans un 20 L échantillon Solution:? V1 = 11,2 L n1 = 0,5 molesV2 = 20 L n2 = De la loi d'Avogadro, n2 = (V2 n1) /( V1) n2 = (20 L) (0,5 mole) /(11,2 L) = 0,89 moles3. Considérons l'équation chimique suivante: 2NO2 (g) → N2O4 (g) Si 25 ml de gaz NO2 est complètement converti en gaz N2O4, dans les mêmes conditions, quel volume sera le N2O4 occuper Solution: Ici, à partir de l'équation donnée, 2 moles de NO2 (g) forme 1 mole de N2O4 (g) .Donc, V1 = 25 ml n1 = 2 moleV2 =? n2 = 1moleV2 = (V1 n2) /n1V2 = (25 ml) (1 mole) /(2 moles) = 12,5 ml