Introduction à sp3d2 hybridizationHybridization: sp3d2: - Selon la théorie de la liaison cantonnière (VBT) par Pauling et Slater, au cours des réactions chimiques, les électrons de coquille cantonnière dans un atome obtenir excité en absorbant l'énergie de l'environnement et de devenir non apparié par eux-mêmes la promotion de les orbitales possédant des énergies plus élevées. Les orbitales contenant des électrons non appariés se combinent alors l'autre pour former des orbitales hybridées dégénérés, similaires et plus stables. Ce procédé est connu sous le nom "hybridation". Il existe plusieurs types de ces combinaisons comme sp, sp2, sp3 etc. Quand orbitales, trois "p" orbitales "de" l'un et deux "d" orbitales contenant des électrons non appariés se combinent, un système de sp3d2 hybridée est formée. Il existe de nombreux exemples de composés dans lesquels les atomes centraux sont dans un état de sp3d2 hybridée. Un exemple courant est l'hexafluorure de soufre ou SF6 dans lequel le soufre d'atome central a formé six liaisons covalentes avec six atomes de fluor différentes violant la règle de l'octet: théorie hybridizationValance obligataire (VBT): la théorie de la liaison hybridizationValance de sp3d2 (VBT) explique cette violation en termes de sp3d2 hybridation . La configuration électronique de l'état fondamental du soufre est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 avec le titre vacant 3d orbital restant. représentation de la boîte de la configuration électronique shell cantonnière est: la théorie des obligations Valance (VBT) explique cette violation en termes de sp3d2 hybridation. La configuration électronique de l'état fondamental du soufre est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 avec le titre vacant 3d orbital restant. représentation de la boîte de la configuration électronique shell cantonnière est: atomes de fluor ayant une configuration électronique 1s2 2s2 2p5, sous forme de six liaisons covalentes simples partageant son électron non apparié avec chacun de l'électron non apparié de soufre. Ceci conduit à la formation de SF 6 ou une molécule d'hexafluorure de soufre. Les molécules de SF6 a une géométrie octaédrique: On peut noter que la covalence maximale présentée par un élément est égal au nombre d'électrons non appariés disponibles après compromettre tous les "s" et les électrons "p" dans sa coquille cantonnière. La valence variable est présentée par les éléments dont les atomes ont "d" orbitales vacantes dans leur coquille cantonnière de telle sorte que l'atteinte à la '' s '' et '' p '' électrons orbitaux en les faisant connaître aux «d» orbitales vacants peut être possible. Ceci explique pourquoi les éléments appartenant à la 2e période du tableau périodique comme l'oxygène, l'azote, etc. ne présentent pas covalence variable. Cela explique aussi pourquoi n'existent pas composés comme de6 ou NCl5. Dans tous les composés de soufre hexavalent comme l'acide sulfurique, l'état hybride de soufre est sp3d2. Il y a plusieurs autres exemples de cet état hybride dans les composés non soufrés aussi. Il y a des complexes orbitaux extérieurs dans lesquels l'atome métallique central est en état hybride sp3d2. Quelques exemples sont les suivants: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4- [FeF6] 3-, [Co (H 2 O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [ni (H2O) 6] 2+, etc. Dans ce cas, l'atome de métal central ou un ion métallique central met à disposition un certain nombre de vides s, p ou d orbitales atomiques égales à la coordination nombre. Ces orbitales vacants deviennent dégénérée et équivalente due après avoir hybridé. atomes sp3d2 hybridizationFluorine ayant une configuration électronique 1s2 2s2 2p5, sous forme de six liaisons covalentes simples partageant son électron non apparié avec chacun de l'électron non apparié de soufre. Ceci conduit à la formation de SF 6 ou une molécule d'hexafluorure de soufre. Les molécules de SF6 a une géométrie octaédrique: sp3d2 hybridation On peut noter que la covalence maximale présentée par un élément est égal au nombre d'électrons non appariés disponibles après compromettre tous les "s" et les électrons "p" dans sa coquille cantonnière. La valence variable est présentée par les éléments dont les atomes ont "d" orbitales vacantes dans leur coquille cantonnière de telle sorte que l'atteinte à la '' s '' et '' p '' électrons orbitaux en les faisant connaître aux «d» orbitales vacants peut être possible. Ceci explique pourquoi les éléments appartenant à la 2e période du tableau périodique comme l'oxygène, l'azote, etc. ne présentent pas covalence variable. Cela explique aussi pourquoi des composés comme de6 ou NCl5 n'exist.In tous les composés de soufre hexavalent comme l'acide sulfurique, l'état de soufre hybride est sp3d2. Il y a plusieurs autres exemples de cet état hybride dans les composés non soufrés aussi. Il y a des complexes orbitaux extérieurs dans lesquels l'atome métallique central est en état hybride sp3d2. Quelques exemples sont les suivants: [Cr (CN) 6] 4-, [Fe (CN) 6] 4- [FeF6] 3-, [Co (H 2 O) 6] 2+, [Cu (NH3) 6] 2+, [Mn (CN) 6] 3+, [ni (H2O) 6] 2+, etc. Dans ce cas, l'atome de métal central ou un ion métallique central met à disposition un certain nombre de vides s, p ou d orbitales atomiques égales à la coordination nombre. Ces orbitales vacants deviennent dégénérée et équivalente due après avoir hybridé. sp3d2 hybridation