Par le partage d'électrons entre deux atomes qui peuvent compléter leur couche de valence est mutuellement une liaison covalente. La formation d'une molécule d'hydrogène, deux atomes d'hydrogène avec un électron chacun, forme une liaison covalente par l'échange d'électrons. Pour la paire d'électrons qui est partagé, chaque atome actions un des électrons entre la paire d'électrons contribuant à la valence de deux atomes. La liaison chimique qui est désigné par le partage d'électrons est connu comme les liaisons covalentes bonding.Pure de Covalent; Une forme de liaison chimique qui a caractérisé par le partage de paire d'électrons entre les atomes sont appelés comme des liaisons covalentes. L'attraction ou la répulsion de la stabilité qui exerce entre les atomes lorsqu'ils partagent des électrons est appelé comme une liaison covalente. Les liaisons covalentes comprennent plusieurs types d'interactions tels que sigma ( «sigma») liaison et la tarte ( 'Pi') lien. Sur ces deux liaisons la liaison sigma sont beaucoup plus forts que les obligations à tarte. Le préfixe utilisé «co», ce qui signifie que la liaison covalente ainsi les moyens de liaison des électrons de valence. La théorie basée sur la liaison covalente est appelée la théorie de la liaison de valence. La propriété de se joindre à des atomes par les liaisons covalentes est le plus grand dans les atomes ayant les négativités électro similaires. Alors que la liaison covalente ne nécessite pas les deux atomes du même élément nécessairement, mais ils ont besoin que les atomes de la négativité électro comparable. La solidité des liaisons covalentes dépend des relations angulaires entre les atomes des molécules polyatomiques. Il existe plusieurs types de liaisons covalentes comme la double liaison et la triple structure bond.Covalent Bond: Caractérisé par le partage d'électrons entre les différents atomes, une forme de liaison chimique est une liaison covalente. La formation d'attraction pour la stabilité de répulsion lors du partage d'électrons entre les atomes est appelée une liaison covalente. En utilisant une structure de Lewis dot aide à la représentation des molécules d'une manière beaucoup plus simple. Par exemple, la liaison covalente entre les deux atomes d'hydrogène dans une molécule d'hydrogène peut être représentée comme suit: M + H -> 'H:? HLe paire d'électrons qui est partagée entre les deux atomes apportés par les deux atomes peuvent également être représentés Cendre + H -? atome> 'H-HHydrogen étant la molécule la plus simple de tous les composés ne possède qu'un seul composé covalent. Quand les atomes complexes conduisent à la formation de liaisons covalentes, les molécules formées à la suite sont aussi complexe qui implique un certain nombre de liaisons covalentes. Un atome peut avoir des électrons de valence, appelé les paires libres, qui ne comportent pas dans la formation de liaisons covalentes liaison.Composé simple liaison covalente implique la sharing- covalente BondG.N. Lewis a été le premier à suggérer, en 1916, que les atomes peuvent se combiner entre eux en partageant des électrons dans leur coquille valences de sorte que les atomes combinant atteindre les configurations de gaz nobles les plus proches. Les électrons partagés contribuent à la stabilité des deux atomes. Ce type de liaison est appelée liaison covalente ou Covalent Bond. Les composés formés par ce mécanisme sont appelés composés covalents. Le nombre d'électrons qui un atome contribue pour le partage dans une liaison covalente est appelée sa covaleny. Ainsi, covalence par l'hydrogène, le chlore, l'oxygène et l'azote est égal à 1, 1, 2 et 3, respectivement. Ainsi, il y a diminution de l'énergie dans la formation d'une liaison.Composé simple liaison covalente ionique implique le partage de liaison covalente: théorie orbitale atomique du Covalent bondAtomic théorie orbitale de liaison covalente: La théorie orbitale atomique peut accueillir un maximum de deux électrons ayant opposé spins. Tant que ces paires d'électrons sont présents dans les orbitales atomiques, ils ne sont pas disponibles pour la combinaison chimique. Par conséquent, selon la théorie atomique formation d'une liaison covalente entre deux atomes résulte du couplage des électrons avec des spins opposés appartenant à des orbitales atomiques demi rempli de coquilles extérieures des deux atomes. Cela conduit invariablement à l'abaissement de l'énergie potentielle de la liaison covalente simple système.Procédé implique le partage de liaison covalente: Valence Bond Theory (VBT) La théorie de la liaison de valence peut être décrit comme l'expression mécanique d'onde du concept lewis d'une paire d'électrons liaison. Dans cette théorie, les atomes sont considérés pour conserver leur individualité et la liaison résulte des interactions entre les électrons de valence que les atomes se rapprochent. L'approche de base de VBT est donc étroitement liée à nos idées classiques de la théorie de liaison bonds.Valence chimique localisée a été proposée par W. Heitler et F. Londres en 1927 et plus tard largement développé par Linus Pauling et J.C. Slater. L. Pauling a été récompensé en 1954 du prix Nobel de chimie pour élucider la nature de la liaison chimique et la structure des protéines. Ainsi, on peut illustrer la théorie en considérant la formation d'une molécule d'hydrogène. Ainsi, nous pouvons donner la liaison intermoléculaire comme: Les formes de paire d'électrons obligataires par l'interaction d'un électron non apparié sur chacun des deux atoms.There sera un tournant opposé de la electrons.When les électrons se jumelés à l'autre, ils ne pouvaient pas être capables d'impliquer dans la liaison supplémentaire. Une simple liaison covalente implique le partage de liaison covalente: Linus Pauling appliqué diverses sur VBT a été jugée: L'échange d'électrons pour liaison ne comporte qu'une seule fonction d'onde pour chaque électrons atome dans le niveau d'énergie le plus bas sont obtenus à partir des liens les plus forts .Bien les deux orbitales dans un atome, une orbitale peut chevaucher l'autre avec une orbitale d'un autre atome va comprendre le lien le plus fort, et ce lien sera susceptible de se trouver dans la direction de la orbital.A seule liaison covalente intense implique le partage de liaison covalente: la théorie moléculaire Orbital (MOT): le Mot a été mis en avant par F.Hund et RS Mulliken et en outre par J.E. Lennard jones et Charles Coulson. R.S. Mulliken a reçu 1966 prix Nobel de chimie pour ses contributio0ns à MOT.According à MOT, une molécule est considérée comme tout à fait différent des atomes constitutifs. Tous les électrons appartenant à des atomes constituant la molécule sont considérés comme se déplaçant le long de la molécule entière sous l'influence de tous les noyaux. Ainsi, une molécule est censée avoir des orbitales des niveaux d'énergie variables de la même manière que l'atome isolé a. Ces orbitales sont appelées orbitals.Multiple moléculaire Covalent BondsWhen les deux atomes qui sont liés de façon covalente sont partagées par une seule paire d'électrons, il est appelé une liaison simple. Lorsque les atomes sont partagés par deux ou trois paires d'électrons, il est connu comme une double ou une triple liaison, respectivement. La première liaison formée entre les deux atomes est appelé le sigma (σ) liaison et toutes les autres obligations sont appelés les pi (tc) obligations.