In física atómica y la química cuántica, la configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 2S2 1S2 2p6.According a las leyes de la mecánica cuántica, una energía está asociada con cada configuración electrónica y, bajo ciertas condiciones, los electrones son capaces de moverse de un orbital a otro por la emisión o la absorción de un cuanto de energía, en forma de un photon.The elementos del bloque d también se denomina como elementos de transición o metales, que se encuentran en la parte media de la tabla periódica y consta sólo de metales. Se compone de cuatro series de la tabla periódica, cada serie se compone de 10 elementos, ya que subcapa d tiene 5 orbitales orbitales y cada uno puede contener un máximo de 2 electrones, por lo que cinco orbitales pueden mantener totalmente electrons.Introduction 10 de electrones de transición configuración metalsIn estos elementos , el último de electrones normalmente entra en el orbital d, que es la penúltima cáscara, esto es debido al principio de Aufbau del orden creciente de llenado nivel de energía de orbitales es decir, el último electrón vuelve a (n-1) d orbital. De ahí que estos elementos se nombran como elementos del bloque d y se llaman como los metales de transición debido a que forman el puente entre los elementos representativos. Estos elementos han llenado en parte d-subniveles en su forma elemental o en sus iones simples. Los elementos de transición representan una transición de elementos altamente electropositivos (metales) de s-bloque de elementos menos electropositivos (no metálicos) de p-block.Based sobre si el último electrón va a 3d, 4d, 5d 6d o orbital, d-bloque los elementos se clasifican en cuatro series. Ellos are3d serie o series de transición Primera (Z = 21 escandio a Z = 30 Zinc) serie 4d o series de transición segundo lugar (Z = 39 Yittrium a Z = 48 Cadmio) serie 5d o una serie tercera transición (Z = 57 Lantanum y Z = 72 Hafmium a Z = 80 Mercurio) 6d serie o series de transición Cuarta (Z = 89 y Z = Ac 104 a 112 Rf) o Configuración series.Electronic incompleta de transición MetalsIn los metales de transición, los orbitales d del penúltimo forro exterior o en el último antes de que uno son sucesivamente filled.The primera serie de transición implica el llenado de los orbitales 3d. Desde cuando n = 3 l se convierte en único valor 2, que representan los orbitales d del átomo. Se parte de escandio (Z = 21) y sube el zinc (Z = 30). En esto, los electrones están llenos de 4s1-2 [Ar], 3d1-10. La excepción en la que la configuración electrónica son NS1 son el cromo que presentan una configuración electrónica 4s1 de [Ar], 3D5 y de manera similar en zinc, donde la configuración electrónica es [Ar] 4s1, la segunda serie de transición 3d10.The implica el llenado de los orbitales 4d-y incluye 10 elementos de itrio (Z = 39) a cadmio (Z = 48) .La tercera serie de transición implica el llenado de los orbitales 5d-. El primer elemento de esta serie es de lantano (Z = 57). Es seguido por catorce elementos llamados lantánidos que implican el llenado de los orbitales 4f-. Los siguientes nueve elementos de hafnio (Z = 72) a mercurio (Z = 80) pertenecen a la configuración electrónica general de series.The transición tercio de elementos de transición es (n-1) d1-10 ns1-2.