Introduction di Ammoniaca processo Solvay: Il processo di ammoniaca soda (chiamato anche come processo ammoniaca Solvay), è il più importante processo industriale per la produzione di carbonato di sodio (carbonato di sodio). Il processo di ammoniaca-soda è stata industrializzata in nuova forma da Ernest Solvay durante l'anno 1860. I costituenti utilizzati per questa produzione sono facilmente disponibili ea buon mercato, ad esempio il sale salamoia e limestone.Ammonia Solvay impianti chimici basato sui processi ora costruiti circa 3/4 di questa consegna, con il resto viene estratto come di deposits.Chemistry naturale Ammoniaca Solvay processAmmonia . Solvay processGenerally questo elabora conseguenze in carbonato di sodio ((Na2CO3) da salamoia (come base di cloruro di sodio (NaCl)) e da calcare (come base di CaCO3)) in progressione generale è: 2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2The esecuzione definitiva di questa reazione complessiva è complicata. Una spiegazione semplice può essere dato utilizzando le quattro insoliti, reazioni chimiche. Nella prima fase, la CO2 è passato sopra una forte soluzione acquosa di cloruro di sodio (NaCl) e ammoniaca (NH3) .NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I) Industrialmente la preparazione del processo ammoniaca Solvay avviene mediante passaggio di salamoia concentrata tutto il percorso attraverso due torri. * Nel primo passaggio, schiuma di ammoniaca sapone fino attraverso la salamoia e viene catturato da esso. * Nel secondo passaggio, bolle di anidride carbonica attraverso la salamoia ammoniaca e bicarbonato di sodio ( NaHCO3) precipitare dal solution.Basically il NaHCO3 è meno solubile in acqua di cloruro di sodio. Il CaCO3 nel calcare è parzialmente convertito in calce (ossido di calcio (CaO)) e dioxide.CaCO3 carbonio → CO2 + CaO (II) Il bicarbonato di sodio (NaHCO3) che precipitano in reazione (I) è pulito fuori dal ammonio caldo cloruro di soluzione (NH4Cl), e poi fatto reagire con la calce (ossido di calcio (CaO)) a sinistra in eccesso dal riscaldamento del calcare nella fase (II) .2 NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O (III) CaO rende un duro soluzione fondamentale. L'ammoniaca dalla reazione (III) viene cast-off torna alla soluzione salina iniziale di reazione (I) .Il bicarbonato di sodio (NaHCO3) che precipitare nella reazione (I) viene poi trasformato dell'ultimo prodotto, Na2CO3, per calcinazione ( 160-230 C), producendo acqua e anidride carbonica come byproducts.2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (IV) Il biossido di carbonio dalla fase (IV) viene recuperato per ri-use.Uses di carbonato di sodio * e 'ampiamente utilizzato principalmente in campo industriale, ed è talvolta usato come un indicatore della salute economica. * Applicato nei processi di lavorazione del vetro, trattamento delle acque, rendendo saponi e detergenti * fabbricazione della carta, rendendo il bicarbonato di sodio, per rimuovere l'anidride solforosa (SO2) dai gas di combustione nelle centrali elettriche.